1. Rozpuštění:
* Sůl (chlorid sodný) je vysoce rozpustná sloučenina. Když ji přidáte do vody, krystaly soli se rozpadnou na jednotlivé ionty (sodík a chlorid). Tyto ionty jsou pak obklopeny molekulami vody, které je účinně odtáhnou od krystalové struktury.
2. Změna teploty (mírné chlazení):
* Proces rozpuštění soli ve vodě je mírně endotermický, což znamená, že absorbuje malé množství tepla z okolního prostředí. To může způsobit velmi mírný pokles teploty vody, i když je to obvykle zanedbatelné.
3. Zvýšení hustoty:
* Přidání soli zvyšuje hustotu vody. Je to proto, že solné ionty zabírají prostory mezi molekulami vody, což způsobuje, že roztok je hustší.
4. Snížení bodu mrazu:
* Sůl snižuje bod mrazu. Proto se v zimě používá sůl na silnicích - zabraňuje tvorbě ledu při nižších teplotách. Přesné množství deprese bodu mrazu závisí na koncentraci soli.
5. Dopad na chemické reakce:
* Sůl může ovlivnit rychlost a rovnováhu určitých chemických reakcí. Důvodem je jeho schopnost modifikovat iontové prostředí řešení.
v souhrnu:
Přidání soli do studené vody má za následek slaný roztok s mírně nižší teplotou, vyšší hustotou a nižším bodem mrazu. Tento proces také ovlivňuje chemické vlastnosti roztoku.