1. Polarizace molekul vody :Polární molekuly vody, z nichž každá se skládá z kladně nabitého atomu vodíku a záporně nabitého atomu kyslíku, obklopují iontovou sloučeninu. Kladný konec molekul vody je přitahován zápornými ionty (Cl-), zatímco záporný konec molekul vody je přitahován kladnými ionty (K+).
2. Tvorba hydratovaných iontů :Molekuly vody tvoří kolem každého iontu vrstvu, známou jako hydratační obal. Hydratované ionty jsou obklopeny molekulami vody s jejich opačně nabitými konci směřujícími dovnitř, čímž vzniká stabilní konfigurace, která brání iontům v rekombinaci. Tento proces je řízen elektrostatickými interakcemi mezi ionty a polárními molekulami vody.
3. Rozbití iontových vazeb :Silné elektrostatické síly držící kladné a záporné ionty pohromadě v krystalové mřížce jsou překonány polární povahou molekul vody. Molekuly vody oslabují tyto iontové vazby, což způsobuje oddělení iontů a jejich rozptýlení do roztoku.
4. Disociace :V důsledku hydratace a rozbití iontových vazeb se iontová sloučenina disociuje na své ionty. Kladné ionty (K+) a záporné ionty (Cl-) jsou obklopeny svými příslušnými hydratačními obaly a volně se pohybují ve vodě.
5. Řešení :Hydratované ionty jsou pak solvatovány molekulami vody, což znamená, že jsou obklopeny a stabilizovány molekulami vody. Molekuly vody tvoří kolem iontů dynamický solvatační obal, který se neustále vyměňuje s jinými molekulami vody v nepřetržitém procesu.
Rozpouštění KCl ve vodě může být reprezentováno následující chemickou rovnicí:
```
KCl (s) + H2O (l) → K+ (aq) + Cl- (aq)
```
Souhrnně řečeno, rozpouštění iontových látek ve vodě zahrnuje polarizaci molekul vody, tvorbu hydratovaných iontů, rozbití iontových vazeb, disociaci na jednotlivé ionty a solvataci molekulami vody. Tyto procesy vedou k vytvoření homogenního roztoku obsahujícího dispergované hydratované ionty.